Хромат аммония

Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH4)2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в растворе аммиака:

C r O 3 + 2 N H 3 ⋅ H 2 O   →   ( N H 4 ) 2 C r O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CrO_{3}+2NH_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow {}} (NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

Физические свойства

Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P m, параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

• При нагревании разлагается

2 ( N H 4 ) 2 C r O 4   → 180 o C   C r 2 O 3 + 2 N H 3 ↑ + N 2 ↑ + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4} {xrightarrow {180^{o}C}} Cr_{2}O_{3}+2NH_{3}uparrow +N_{2}uparrow +5H_{2}O}}}

• При длительном хранении на воздухе постепенно теряет аммиак и превращается в бихромат аммония:

2 ( N H 4 ) 2 C r O 4   →   ( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 + 2 N H 3 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4} {xrightarrow {}} (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{3}uparrow +H_{2}O}}}

• Реагирует с разбавленными кислотами:

2 ( N H 4 ) 2 C r O 4 + 2 H 2 S O 4   →   ( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 + 2 N H 4 H S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{4}HSO_{4}+H_{2}O}}}

• Легко образует двойные хроматы, например, с раствором нитрата никеля(II):

2 ( N H 4 ) 2 C r O 4 + N i ( N O 3 ) 2 + 6 H 2 O   →   ( N H 4 ) 2 N i ( C r O 4 ) 2 ∗ 6 H 2 O + 2 N H 4 N O 3 {displaystyle {mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+Ni(NO_{3})_{2}+6H_{2}O {xrightarrow {}} (NH_{4})_{2}Ni(CrO_{4})_{2}*6H_{2}O+2NH_{4}NO_{3}}}}

Применение

• Протрава при крашении тканей.
• Дубящее вещество.
• Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.