title-icon
Яндекс.Метрика

Хлорид индия(III)

09.11.2022


Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.

Получение

  • Действием разбавленной соляной кислотой на индий, его оксид или гидроксид:
2 I n + 6 H C l   →   2 I n C l 3 + 3 H 2 {displaystyle {mathsf {2In+6HCl {xrightarrow {}} 2InCl_{3}+3H_{2}}}} I n 2 O 3 + 6 H C l   →   2 I n C l 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl {xrightarrow {}} 2InCl_{3}+3H_{2}O}}} I n ( O H ) 3 + 3 H C l   →   I n C l 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {In(OH)_{3}+3HCl xrightarrow {} InCl_{3}+3H_{2}O}}}
  • Непосредственное взаимодействие элементов:
2 I n + 3 C l 2   → 120 − 150 o C   2 I n C l 3 {displaystyle {mathsf {2In+3Cl_{2} {xrightarrow {120-150^{o}C}} 2InCl_{3}}}}

Физические свойства

Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.

Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In2Cl6.

Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO2) при 600°С, что используется для получения чистого индия.

Образует несколько кристаллогидратов InCl3•n H2O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:
I n C l 3 ⋅ 4 H 2 O   → > 56 − 200 o C   I n O C l + 2 H C l + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {InCl_{3}cdot 4H_{2}O {xrightarrow {>56-200^{o}C}} InOCl+2HCl+3H_{2}O}}}
  • Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:
[ I n ( H 2 O ) 6 ] 3 + + H 2 O   ⇄   I n [ ( H 2 O ) 5 ( O H ) ] 2 + + H 3 O + {displaystyle {mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O ightleftarrows In[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}}
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
I n C l 3 + 3 N a O H   →   I n ( O H ) 3 ↓ + 3 N a C l {displaystyle {mathsf {InCl_{3}+3NaOH {xrightarrow {}} In(OH)_{3}downarrow +3NaCl}}}
  • С аммиаком образует нитрид индия:
I n C l 3 + 4 N H 3   → 200 o C , N H 4 F   I n N + 3 N H 4 C l {displaystyle {mathsf {InCl_{3}+4NH_{3} {xrightarrow {200^{o}C,NH_{4}F}} InN+3NH_{4}Cl}}}
  • Реагирует с плавиковой кислотой:
I n C l 3 + 3 H F   →   I n F 3 ↓ + 3 H C l {displaystyle {mathsf {InCl_{3}+3HF {xrightarrow {}} InF_{3}downarrow +3HCl}}}
  • С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли
I n C l 3 + C s C l   →   C s I n C l 4 ↓ {displaystyle {mathsf {InCl_{3}+CsCl {xrightarrow {}} CsInCl_{4}downarrow }}}
  • В эфире реагирует с гидридом лития:
I n C l 3 + 3 L i H   →   I n H 3 ↓ + 3 L i C l {displaystyle {mathsf {InCl_{3}+3LiH {xrightarrow {}} InH_{3}downarrow +3LiCl}}}

Хлориды индия

Известны другие хлориды индия:

  • In2Cl3
  • InCl

Применение

  • Для получения индия высокой чистоты.
  • Катализатор в органическом синтезе.