Тетратиоантимонат натрия

Тетратиоантимонат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль натрия и сурьмы с формулой Na3SbS4, кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы.

Получение

• Растворение сульфида сурьмы(III) и серы в горячем растворе едкого натра:

S b 2 S 3 + 8 N a O H + 6 S   → 100 o C   2 N a 3 S b S 4 + N a 2 S O 4 + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {Sb_{2}S_{3}+8NaOH+6S {xrightarrow {100^{o}C}} 2Na_{3}SbS_{4}+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}

Физические свойства

Тетратиоантимонат натрия образует кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na3SbS4•n H2O, где n = 3, 6 и 9, которые при 145-180°С полностью теряют воду.

Кристаллогидрат состава Na3SbS4•9H2O плавится в собственной кристаллизационной воде при 87°С и называется «Соль Шлиппе» — жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 213, параметры ячейки a = 1,1957 нм, Z = 4 .

Химические свойства

• Разлагается кислотами:

2 N a 3 S b S 4 + 6 H C l   → 0 o C   S b 2 S 5 ↓ + 6 N a C l + 3 H 2 S ↑ {displaystyle {mathsf {2Na_{3}SbS_{4}+6HCl {xrightarrow {0^{o}C}} Sb_{2}S_{5}downarrow +6NaCl+3H_{2}Suparrow }}}

• На воздухе медленно реагирует с углекислым газом:

2 N a 3 S b S 4 + 3 C O 2 + 3 H 2 O   →   S b 2 S 5 ↓ + 3 N a 2 C O 3 + 3 H 2 S ↑ {displaystyle {mathsf {2Na_{3}SbS_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O {xrightarrow {}} Sb_{2}S_{5}downarrow +3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}Suparrow }}}

Применение

• Для получения сульфида сурьмы(V).
• В производстве цинка для очистки электролита от кобальта и никеля.